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    19．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
    C．正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为Ag，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液

    分析 根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐．

    解答 解：A．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为FeCl3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
    B．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为Fe（NO3）2，由于Fe与亚铁离子不反应，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；
    C．Fe的活泼性大于Cu，Fe作负极，Cu作正极，电解质溶液为硫酸铁，Cu不能作负极，故C错误；
    D．铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
     （ⅰ）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （ⅱ）100℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
    a．该反应使用催化剂意义不大
    b．该反应发生将在很短的时间内完成c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
    d．该反应一定是放热反应
    （ⅲ）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数不变．
    （ⅳ）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反应生成CH3OH（g）达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的0.55倍．
    （2）某温度下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO2（g）和H2（g）反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种．某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（　　）
    A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4C．一定存在FeCl3D．一定存在Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．
    （1）在一个NaCl晶胞中Na+的个数为4，
    （2）晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+
    （3）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出H2O2在Fe3+催化下发生分解反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．0.2mol H2O的质量为3.6g，其中含有1.204×1023个水分子，共有2mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．向浓氢氧化钠溶液中通入少量的CO2气体：CO2+OH-═HCO3-
    B．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．向Na2S2O3溶液中通入过量的氯气：S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，H2O作氧化剂的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
    C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
    实验编号1234
    V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
    计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10  mol/L；
    （4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+1.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
    ②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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