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    17．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．常温常压下，8.0g CH4中含有的价电子总数为5NA
    C．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NA
    D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

    分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
    B、C原子含4个价电子，H原子含1个价电子；
    C、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和氨气均为10质子分子来分析；
    D、常温下，铁在浓硝酸中钝化．

    解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；
    B、8.0g甲烷的物质的量为0.5mol，而C原子含4个价电子，H原子含1个价电子，故1mol甲烷中含8mol价电子，则0.5mol甲烷中含4NA个价电子，故B错误；
    C、标况下22.4L甲烷和氨气的混合物的物质的量为1mol，而甲烷和氨气均为10质子分子，故1mol混合物中含10NA个质子，故C正确；
    D、常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能完全反应，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
    C．向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
    A．碘和干冰升华B．镁和硫熔化
    C．氯化钠和蔗糖熔化D．Na2O和SiO2熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机化学中把连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，如CHFClBr中的碳原子就是手性碳原子．含有手性碳原子的烷烃至少含有的碳原子个数有（　　）
    A．5B．7C．9D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
    B．用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变
    C．燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应
    D．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车．某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
    A．该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变
    B．供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
    D．该燃料电池可以用两个活性相同的电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示原电池
    （1）当电解质溶液为稀硫酸时，Cu片的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时，Cu片的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．甲烷在空气中燃烧
    C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
    （1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
    3FeS2+12C+8O2=1 Fe3O4+12CO+6S
    ①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
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