[题目]下列物质的分类组合全部正确的是编组强电解质弱电解质非电解质A氯化钠水氯气B硫酸碳酸钙四氯化碳C氯化银HD蔗糖D氢氧化钡次氯酸乙醇A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质的分类组合全部正确的是

编组	强电解质	弱电解质	非电解质
A	氯化钠	水	氯气
B	硫酸	碳酸钙	四氯化碳
C	氯化银	HD	蔗糖
D	氢氧化钡	次氯酸	乙醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B. 碳酸钙是盐，属于强电解质，故B错误；

C. HD是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D. 氢氧化钡是强碱，属于强电解质；弱酸次氯酸是弱电解质；乙醇是非电解质，故D正确；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

图1　碱性锌锰电池图2　铅—硫酸蓄电池图3　电解精炼铜图4　银锌纽扣电池

A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝，它所对应的化学反应为：__________________。

(2)已知在一定温度下，

①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常数K1；

②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常数K2；

③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代数式表示)。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________。

（4）高炉炼铁产生的废气中的可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇: 。请回答下列问题;

①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	的浓度	能量变化(、、均大于0)
甲	1 和2			放出热量
乙	1			放出热量
丙	2 和4			放出热量

则下列关系正确的是__________。

a. b. c. d.

e.该反应若生成1 ，则放出(热量

②若在一体积可变的密闭容器中充入1 、2和1，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(Ⅰ)A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	SO42-、OH-

如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示

请回答下列问题:
（1）N为电源的(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为。
（2）乙烧杯中的总反应为。
（3）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为。
（4）丙烧杯要恢复到原来的状况，需要加入的物质和质量是。
（5）(Ⅱ)粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，甲池负极反应式，乙池硫酸铜溶液的浓度(填“变大”，“ 不变”，“变小”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组同学在探究Fe、Fe3+、Ag+相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知: Ag+与SCN- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。

他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.

（1）由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag; 他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_______，发现有白色沉淀产生。

（2）乙取上层清液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag+间发生的离子反应之一为___________。

（3）由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe3+; 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用离子方程式表示):________。

丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加_______，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅