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    10．H2O2水溶液俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口．下列反应中H2O2仅体现氧化性的是（　　）
    A．H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    分析 H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化，据此进行判断．

    解答 解：A．反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
    B．反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2，故B错误；
    C．反应2H2O2=2H2O+O2↑中，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性，故C错误；
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，该反应中双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的应用、双氧水的性质，题目难度不大，明确氧化性、还原性的概念及判断方法为解答关键，注意掌握过氧化钠的性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（　　）
    A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
    D．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用适当的方法使NaCl分散于苯中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于（　　）
    A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
    B．胶体粒子带电荷
    C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
    D．产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中的两种溶液，不用其他试剂就可以鉴别开的是（　　）
    ①Na2CO3，H2SO4 ②FeCl3，NaOH ③NaOH，AlCl3 ④NaAlO2，HCl．
    A．全部B．②③④C．③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.6L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．
    ①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O；
    ②混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1；
    ③产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳是最早被发现和利用的元素之一，长期以来人们以为单质碳的同素异形体只有精钢石、石墨、和无定型碳三种，1985年C60的发现将人类领入认识碳的全新领域--富勒烯，美国科学家Curl和Stnalley教授及英国科学家Kicto教授为此获得了1996年闹贝尔化学奖
    （1）C60分子是形如足球状的多面体（如图）由12个五边形和20个六边形组成，分子中每个碳原子只跟相邻的3个的3个碳原子形成化学键．
    ①C60中C原子的轨道杂化方式是sp2，每个C原子跟相邻的3个碳原子形成3个σ键、1个π键；
    ②固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是金刚石，理由是C60属于分子晶体而金刚石属于原子晶体
    ③科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子（C60Si60），即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内并
    把硅原子与原子与碳原子以共价键结合，合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于D（填序号）
    A．由乙烷制氯乙烷
    B．由乙酸与乙醇制乙酸乙酯
    C．有乙醇制取乙醛
    D．由乙烯与丙烯合成乙丙树脂
    （2）德国和美国科学家首先制出20个碳原子组成的空心笼状分子C60，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C60分子共有12个正五边形，共有30条棱边．
    （3）2010年，我国科研人员成功合成了碳的又一种碳的同素异形体--石墨块、石墨块是由1，3-二炔键（C=C-C≡C-）将苯环连接形成的二维平面网状结构的全碳分子，有关石墨块的叙述错误的是ABCD
    A．所有原子都在一条直线上
    B．属于芳香烃
    C．属于原子晶体
    D．能与氢气反应得到石墨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应在常温下均能自发进行，其中不符合焓判据的是（　　）
    A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
    B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）
    C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）
    D．2NO2（g）═N2O4（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
    （1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
    甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol．
    （2）工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=3.6．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增加氢气的浓度或分离出氨气或降温（写一种措施即可）．
    （3）如图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是d（选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式和必要的文字说明）．

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