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    通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是 (　　)

    A.石油的产量       B.乙烯的产量   C.钢铁的产量       D.硫酸的产量


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量石灰水，经过滤得沉淀10 g，但称量滤液时只减少2.9 g，则此有机物可能是(　　)

    A．C2H6O                                 B．C4H8O2

    C．C2H6                                  D．C3H12O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+

    B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：

    CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

    C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O-2C6H5OH＋2CO32-

    D．泡沫灭火剂的原理：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

    A．CO为氧化产物，H2为还原产物             B．CaCN2中含有非极性键

    C．HCN既是氧化剂又是还原剂                D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    ⑴完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式

    ；

    用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。

    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

    A.          B.CuO         C.A12O3                D.

    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。

    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中

    mol______________。

    ⑸若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不变”)。   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷(　　)

    A．乙烷与氯气反应            B．乙烯与氯气反应

    C．乙烯与氯化氢反应          D．用聚氯乙烯分解得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是(　　)

    A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

    B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

    C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

    D．气体体积为初始体积的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是

    A．上述四种有机物中环已烷最稳定

    B．苯分子中不存在独立的碳碳双键

    C．1，3—环已二烯比苯稳定

    D．苯与H2反应生成1，3—环已二烯吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol

    的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测

    得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：

    （1）SO2(g)的平衡转化率。  （2）此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)

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