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    不属于大气污染物的是（　　）
    A、N2
    B、NO
    C、NO2
    D、SO2
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．
    解答： 解：题中NO、NO2和SO2都属于空气污染物，其中NO、NO2可导致光化学烟雾，且都可形成酸雨，而氮气为空气的主要成分，不是污染物．
    故选A．
    点评：本题考查空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是高考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液．
    试计算（计算结果用小数形式表示）：
    （1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为
     
    mol．
    （2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的前三周期．

    回答下列问题：
    （1）写出元素符号⑤
     
    ⑦
     
    ．
    （2）表中所列元素中，金属性最强的元素是
     
     （填元素符号，下同），非金属性最强的元素是
     
    ；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）①、②、③三种元素的原子半径最大的是
     
     （填元素符号）；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O=4HF+O2
    B、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
    D、CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    B、硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    C、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
    D、铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向4支试管中各加入3mL 5%的H2O2溶液，分别进行下列实验，关于实验现象的叙述正确的是（　　）
    A、将试管置于40℃水中，试管中无明显变化
    B、将试管置于5℃水中，试管中气泡明显增多
    C、向试管中加入少量MnO2，试管中气泡明显增多
    D、向试管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，试管中无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为绿色氧化剂的是（　　）
    A、H202
    B、KMnO4
    C、HNO3
    D、Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
    ①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末
    A、①②③B、①②④
    C、①③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高．
    （1）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为
     
    ，用氮气表示的反应速率为：
     
    ．反应的化学平衡常数K=
     
     若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）．
    （2）在上述平衡中，若再加入2mol NH3、2mol N2，则此时反应平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大小为：
     
    ．若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c（Cl-）-c（NH4+）=
     
    ；（用溶液中微粒浓度表示等式）
    （4）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为
     

    （5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）
    请回答：在电解法合成氨的电解池中
     
    （填“能”或“不能”） 用水作电解质溶液的溶剂，原因是
     
    ．钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电应式是
     
    ．

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