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    下列说法正确的是：

    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
    B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32﹣)减小
    C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：
    c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
    D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，则a一定小于b

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
    B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
    C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
    c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
    c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列说法不正确的是
    A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
    B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
    D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在不同温度下，水溶液中c（）与c（）有如图所示关系，下列有关说法正确的是

    A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－
    B．将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH－)由a点变化到b点
    C．t℃＞25℃
    D．ac线上的任意一点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（   ）

    A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大
    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小
    C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小
    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是

    A．在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
    B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜
    C．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体
    D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是

    A．水电离出的氢离子浓度：a>b
    B．c点时恰好中和
    C．在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
    D．e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（  ）
     
    A、滴定盐酸的曲线是图2
    B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
    C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
    D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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