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【题目】配制溶液。回答下列问题:

(1)需要固体NaCl________g

(2)配制操作中,一定用不到的玻璃仪器是________填选项字母。还缺少的玻璃仪器是________

A.烧杯 胶头滴管 玻璃棒 分液漏斗

(3)若容量瓶中有少量蒸馏水,所配溶液的浓度将________偏大偏小无影响,下同;若定容时仰视加水至刻度线,所配溶液的浓度将________

【答案】1.2 D 100mL容量瓶 无影响 偏小

【解析】

(1)根据n=cV,再根据n=计算质量;

(2)配制一定量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;

(3)根据c=分析判断。

(1)根据n=cV,该溶液中氯化钠的物质的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,根据n=,氯化钠的质量=nM=0.02mol×58.5g/mol=1.17g,由于天平的精确度为0.1g,则需要固体NaCl的质量为1.2g

(2)配制一定量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,一定用不到的玻璃仪器是分液漏斗,配制100mL0.2 mol/L的氯化钠溶液,还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶;

(3)若容量瓶中有少量蒸馏水,对所配溶液的体积无影响,所配溶液的浓度不变;若定容时仰视加水至刻度线,导致所配溶液的体积偏大,物质的量不变,根据c=,溶液的浓度将偏小。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内液面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中液面继续上升,经过多次重复后,试管内完全充满液体,原来试管中盛装的气体是(

A.可能是N2NO2的混合气体

B.一定是NO2气体

C.可能是NONO2的混合气体

D.只可能是NO2一种气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(

A. SSO3H2SO4

B. NH3NO2HNO3

C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)

D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 molA2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是

A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K=0.03

C. 温度升高,平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝的利用成为人们研究的热点,是新型电池研发中重要的材料。

1)通过以下反应制备金属铝。

反应1Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)===3AlCl(g)3CO(g)ΔH1akJ·mol1

反应2Al2O3(s)3C(s)===2Al(l)3CO(g)ΔH2bkJ·mol1

反应33AlCl(g)===2Al(l)AlCl3(g)ΔH3

①反应3ΔH3_______kJ·mol1

950℃时,铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是_______

2)在高温条件下进行反应:2Al(l)AlCl3(g)3AlCl(g)

①向图1所示的等容积AB密闭容器中加入足量的Al粉,再分别充入1 mol AlCl3(g),在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图,在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。__________

1100℃时,向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl(g),发生反应:3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%,则该反应的平衡常数K________

③加入3molAlCl(g),在不同压强下发生反应,温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是_______________

3)用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。

①该电池充电时,阴极的电极反应式为_____

AlCl3NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池,电镀时AlCl4-Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化,其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废水中氨态氮以NH3H2ONH3NH4+的形式存在,废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。

Ⅰ.沉淀法

向废水中投入MgCl2Na2HPO4,生成MgNH4PO46H2O沉淀,可将氨态氮含量降至10mg·L1以下。

(1)NH3的电子式:______

(2)废水中的NH3H2O转化为MgNH4PO46H2O的离子方程式是______

(3)16℃时,向废水中加入MgCl2Na2HPO4,使镁、氮、磷物质的量之比为111,沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L1pH的适宜范围是______pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是______

Ⅱ.微波氧化法

(4)仅对废水进行微波加热,pH对氨态氮脱出的影响如下表。

溶液pH

6~7

8~9

10~11

11~12

剩余氨态氮浓度(mg·L1)

156

100

40

14

表中数据表明:pH增大有利于废水中化学平衡______(用化学用语表示)的移动。

(5)微波协同CuOH2O2除去氨态氮

①其他条件相同,取相同体积的同一废水样品,微波10min,剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用,理由是______

②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下,H2O2NH3氧化为N2的化学方程式是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)ΔH= 99 kJ/mol

请回答下列问题:

图中A点表示:__________________________

C点表示:______________________________

E的大小对该反应的反应热______(”)影响。

②25℃101 kPa下测得,2mol SO21 mol O2充分反应放出热量________198 kJ(填大于等于小于)。

2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气,放出2418 kJ热量(25℃101 kPa下测得)

写出该反应的热化学方程式:_____________________________

1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g)O2(g)H2O( l )ΔH =________________kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量,乙中碱过量

C. 甲中酸过量,乙中铝过量 D. 甲中酸过量,乙中碱过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF是分属三个短周期的主族元素,且原子序数依次增大。AD同主族,B的氢化物水溶液呈碱性,CE同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。用化学用语回答下列问题:

1F在元素周期表中的位置为__

2D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为HH与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。H的电子式为___,写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:__

3)向30mL某浓度由ABCD中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)。

则曲线Y表明M中的溶质为___;原NaOH溶液的物质的量浓度为__;由曲线XY可知,两次实验通入的CO2的体积比为__

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