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    判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是

    A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0

    B

    解析试题分析：体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS。若ΔG<0，即ΔH<0，ΔS>0反应一定能自发进行；若ΔG>0，ΔH>0，ΔS<0，反应一定不能自发进行。对于ΔH>0，ΔS>0 或ΔH<0，ΔS<0反应能否发生取决于温度和焓变的相对大小。选项为：B。
    考点：考查判定反应能否自发进行的判据知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是

    A．反应在b点达到平衡
    B．b点H2的转化率最高
    C．c点N2的转化率最高
    D．a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
    B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
    C．曲线b表示可能使用了催化剂
    D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

    A．              B．            C．          D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
    SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 （  ）

    A．平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
    B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
    C．平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
    D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分
    数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是

    A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
    B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学方程式中n＞e+f
    D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

    A．10min后，升高温度能使增大
    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某温度下，H2和I2各0．10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0．008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（ ）

    A．40　　　 B．62．5　　　 C．0．25　　　　 D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究目的
    		压强对反应的影响(p2＞p1)
    		温度对反应的影响
    		平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    示意图




     

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