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    下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

    D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中，不正确的是：

    A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

    c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

    B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

    C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的

    c(H+) =1×10-11mol/L

    D．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （      ）

    Al2(SO4)3溶液
     

    NaOH溶液
     

    A．实验Ⅰ：制备金属钠                B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

    C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝        D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：



    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式                                         ；
                    图1                                        图2

    （2）在图中曲线     （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度              B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    经氯气消毒的自水，若用于配制以下溶液：①NaOH  ②AgNO3 

    ③Na2CO3   ④FeSO4  ⑤KI  ⑥Na2S   ⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是

    A.全部    B.②④⑤⑥⑦    C.①②⑤    D.④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol　　　　B．1 mol      C．0.5 mol　　　D．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为  A．2.7g　    B．3.6g　     C．5.04g　     D．4.05g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

       A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

       B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

       C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

       D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）需称量Na2CO3·10H2O的质量______ g。

    （2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）　

             　       。

    A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡

    B．用称取所需Na2CO3·10H2O 固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处

    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　         　。

    A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水

    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．定容时，仰视刻度线

    E．称量时误操作为“左码右物”

    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

    （4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_________；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。

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