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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．126C和146C是一种核素
    B．红磷和白磷互为同素异形体
    C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
    D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成

    分析 A．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素；
    B．同种元素形成的结构不同的单质互称同素异形体；
    C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3结构不同；
    D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH．

    解答 解：A．126C和146C中子数不同，是不同种核素，故A错误；
    B．红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故B正确；
    C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3结构不同，是不同物质，故C正确；
    D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了核素、同分异构体、同素异形体的概念与区别以及有机物的结构等，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    17．某常见有机物（分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示为，其核磁共振氢谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
    A．该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O
    B．该有机物不可能为芳香醇
    C．该有机物的分子式可能为C8H10O2
    D．该有机物可能与NaOH溶液反应

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    14．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCI+Br2  ②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O   ③2KBrO3+Cl2=═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A．上述三个反应都有单质生成．都属于置换反应
    B．氧化性KClO＞Br，还原性Br-＞CI-
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D．③中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：

    已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是溶解软锰矿、闪锌矿，可以循环利用．

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    18．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
    A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH

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    A．与是同分异构体
    B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
    C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

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    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
    B．2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
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    A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
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    C．与   互为同分异构体
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    13．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
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    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+；
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g；
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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