Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有还原性
• B． Fe³⁺的水溶液呈红褐色，Fe²⁺的水溶液呈浅绿色
• C． Fe²⁺的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀
• D． 铁可以在氧气中燃烧生成Fe₂O₃

Answer 1

分析 A．元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性；
B．根据中学常见水溶液有颜色离子判断；
C．Fe²⁺与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁；
D．铁可以在氧气中燃烧生成Fe₃O₄．

解答 解：A．元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价，Fe²⁺处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe³⁺处于最高价，因此只具有氧化，故A正确；
B．中学常见水溶液有颜色离子有：Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^-（紫色），故B错误；
C．Fe²⁺与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，现象是出现白色沉淀，并迅速转化为灰绿色，最后为红褐色，故C错误；
D．铁可以在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，不生成Fe₂O₃，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了氧化还原反应、铁离子与亚铁离子的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质氧化性与还原性的判断方法．