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    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．

    （1）图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是
     
    ，NaOH溶液的出口为
     
    （填字母），精制饱和食盐水的进口为
     
    （填字母），干燥塔中应使用的液体是
     
    ．
    （2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
     
    ．SiCl4可转化为SiCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═
    4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为
     
    kg．
    （3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中（图2）选择制备并收集H2的装置
     
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置
     
    （填代号）．
    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
     
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    考点：制备实验方案的设计,电解原理
    专题：实验设计题,电化学专题
    分析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂；
    （2）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；
    利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量；
    （3）根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选取收集装置；
    （4）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量，最后求出生成氢气在标准状况下的体积．
    解答： 解：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，
    阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，
    阴极：2H++2e-═H2↑；
    总反应为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，
    阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
    阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；
    要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2；
    故答案为：氯气；a；d；浓硫酸；
    （2）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可，发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl；
                 3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    起始量（mol）             n                0
    变化量（mol）             2x              4x
    平衡量（mol）            n-2x             4x
    4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
    n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
    由2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，
      2mol                    1mol
      6mol                    3mol
    m（NaCl）=6mol×58.5g/mol=350g=0.35kg
    故答案为：SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl；0.35；
    （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，该反应是固液混合态且不需要加热，所以不需要酒精灯，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，所以可以采用向下排空气法或排水法收集，故选e；实验室制取氯气是固液混合态且需要加热，所以需要酒精灯，氯气能溶于水且密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，故选d；
    故答案为：e、d；
    （4）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，
    设产生的H2体积为Vm3，
    由得失电子守恒得：6×
    213×103
    116.5
    mol=2×
    103V
    22.4
    mol/L，则V=134.4L；
    故答案为：134.4．
    点评：本题考查电解原理的应用、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算、仪器装置的选取等知识点，注意氧化还原反应中电子守恒法的运用，题目难度中等，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx
    充电
    放电
    2Na+xS，以下说法正确的是   （　　）
    A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应
    B、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS
    C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g
    D、充电时钠极与外电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24LCO2通入1mol?L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
    B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
    C、Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
    D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度（mol/L）0.10.20
    平衡浓度（mol/L）0.050.050.1
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应可表示为X（g）+3Y（g）?2Z（g）
    C、增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁6%～9%的铝镁合金（不含其它元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    （1）称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 3.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V
     
    mL．（填范围）
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】将5.88g铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
    （3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：

    ①认为最简易的装置其连接顺序是：A接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
     
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
    （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了上图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
     
    ．
    ②实验后测得生成的氢气在标准状况下为7.168L，则铝的质量分数为
     
    ．（用百分数表示，保留到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

    请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有
     
    、
     
    ．
    （2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能．Q、R的结构简式为Q
     
    、R
     
    ．
    （3）D的结构简式为
     
    ．
    （4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：
    写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式
     
    ．
    （6）已知：
    请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某铁铝合金中铝的质量分数，某研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2g．试回答：
    （1）实验中以表面皿盖烧杯的原因
     
    ．
    （2）加入过量NaOH溶液的作用
     
    ．
    （3）加入NaOH溶液后充分静置的作用
     
    ．
    （4）实验室洗涤沉淀所需要的玻璃仪器有
     
    ；判断上边流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
     
    ；加热灼烧时，用于盛放固体的仪器名称是
     
    ．
    （5）请你帮助他们计算合金中铝的质量分数
     
    ．
    （6）想一想，还可用什么方法来测定Al的质量分数？（写出一种方案即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料．

    请回答下列问题：
    （1）F的分子式为
     
    ，化合物E中所含两个官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应过程的反应类型：A→B
     
    ．丙烯→F
     
    ．
    （3）1molA与NaOH的醇溶液反应（生成物仍为卤代烃）的化学方程式为：
     
    ；
    B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    丙烯加聚成高分子的方程式
     
    ．
    B与乙酸在浓硫酸存在下的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和
    NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）
    A、a中铁钉发生还原反应
    B、b中铁钉附近呈现红色
    C、a中铜丝附近呈现蓝色
    D、b中铝条附近有气泡产生

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