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    下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )

     

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别CO32-和 SO42-

    分别加入饱和CaCl2溶液

    B

    比较Al和Fe的金属活动性

    分别加入浓NaOH溶液

    C

    比较苯酚和乙酸的酸性

    分别加入NaHCO3溶液

    D

    比较AgCl和AgI的溶解度

    向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

     

    AB

    【解析】

    试题分析：加入饱和CaCl2溶液，CO32-和 SO42- 均与Ca2+ 反应生成白色沉淀，所以A不能鉴别；比较Al和Fe的活泼性，应该比较和酸或水反应置换出氢的能力，不能用氢氧化钠溶液，B错误；利用强酸制弱酸原理，能使碳酸氢钠分解的酸性强，C正确；易溶的沉淀可以转化为难溶的沉淀，发生成的值，D正确；故选AB。

    考点：本题考查的是几个离子鉴别、性质比较的实验。

     

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    下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    浓H2SO4有吸水性

    浓H2SO4可用于干燥氨气

    B

    SO2有氧化性

    SO2尾气可用NaOH溶液吸收

    C

    Mg有还原性

    电解MgCl2饱和溶液可制备Mg

    D

    NH3和HCl在水中溶解度很大

    充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升

     

     

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    能说明M的非金属性比N强的事实是

    A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

    B．HxM的酸性比HyN的酸性强

    C．单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高

    D．M能将N从它的盐溶液中置换出来

     

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    等体积的0．5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阳离子（金属离子）的个数比是 ；阴离子（SO42－）的个数比是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷乙（解析版） 题型：选择题

    在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：

    A．0.0075mol·L－1 B．0.008mol·L－1 C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：

    X

    动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

    Y

    最外层电子数是次外层的3倍

    Z

    短周期中，其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

    下列有关说法中正确的是( )

    A．原子半径：X > Y > M

    B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物

    C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X

    D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到预期实验目的的是

     

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别Al3+和Fe3+

    分别加入过量NaOH溶液

    B

    比较Fe和Cu的金属活动性

    分别加入浓硝酸

    C

    证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2

    将褪色后的溶液再加热

    D

    分离乙酸乙酯和乙酸

    加饱和NaOH溶液，蒸馏

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

    B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

    C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省揭阳市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA

    B．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NA

    C．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA

    D．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA

     

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