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    水的电离过程为H2OH+  + OH-，在不同温度下其离子积为： Kw(25℃)=1.0×10-14，

    Kw(35℃)=2.25×10-14。则下列叙述正确的是（    ）

    A．C(H+)随着温度升高而降低                          B．在35℃时，C(H+) >C（OH-）

    C．35℃时食盐水中[H+]为1.5×10-7mol/L          D．水的电离是放热的

    C

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    水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）

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