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    20．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确是（　　）
    A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙
    B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
    C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
    D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

    分析 A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙，在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙；
    B．根据酸、碱的定义进行判断；
    C．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱；
    D．如果HCN和HAc在液氨中完全电离，则不能比较酸性强弱．

    解答 解：A．如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在A溶剂中，甲的酸性大于乙，说明甲电离出氢离子的能力较强，则在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，故A错误；
    B．硝酸、硫酸都电离出氢离子，都为酸，不可能为碱，故B错误；
    C．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，故C正确；
    D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，如果HCN和HAc醋酸都在液氨中完全电离，则不能比较其酸性大小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，明确题给信息的含义为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述不正确的是，（　　）
    A．电极b是正极，内电路中O2-由电极b流向电极a
    B．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
    C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
    D．当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
    D．水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列有关资讯错误的是（　　）
    A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    B．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
    C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
    D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验的解释或说明正确的是（　　）
    A．为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌
    B．当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快
    C．为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水
    D．硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一无色溶液，可能含有K+、Ag+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、I-、Br-、HCO3-、AlO2-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
    ①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；
    ②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32-、BrB．肯定有Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-
    C．肯定无Ag+、Cl-、I-、AlO2-、MnO4D．可能有K+、Cl-、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．
    （1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
    ①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
    ②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6L（标准状况），则该反应过程中转移电子的数目为0.5NA．
    （2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品．该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    ①锂水电池放电时，OH-向负极移动．
    ②写出该电池放电时正极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl-KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．
    你认为，熔盐混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔点．
    写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH4（g）+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO（g）+3H2（g）．一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH4（g）和H2（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
    ①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为0.1mol/（L•min）．
    ②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是B（填序号）．
    a．生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂
    b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
    c．反应混合气体的质量保持不变
    d．c（H2O）：c（H2）=1：3
    ③此温度下，该反应的化学平衡常数K=13.5mo12•L-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为
    N2（g）+3H2（g）═2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    （1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ，
    用H2表示的平均速率为0.15molL-1min-1或0.15mol/（Lmin）．
    （2）合成氨厂可用反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）获得H2，已知该反应的平衡
    常数随温度的变化如表，试回答下列问题：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    ①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为：1mol、1mol、2mol、2mol，此时该反应由正反应方向开始建立平衡．
    （选填“正”或“逆”）．
    ②在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
    ③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有d；
    a．增加CO的用量  b．增加H2O（g）的用量c．增大压强  d．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，CH3CH（C2H5）CH2CH（CH3）2的命名为：2-甲基-4-乙基戊烷
    B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
    C． 的单体是CH3-C=C-CH3和CH2=CH-CN
    D．已知可使Br/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳酸双键

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