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    【题目】将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    A. 甲装置中电能转化为化学能

    B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生

    C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应

    D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+

    【答案】C

    【解析】A．甲中形成铜铁原电池，将化学能转化为电能，A错误；B．甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生乙中不构成原电池，铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片上有气泡，B错误；C．甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+移向铜片发生还原反应，C正确；D．甲能形成原电池，铁作负极，失电子，反应为Fe-2e-＝Fe2+，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

    已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

    ②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．

    (I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________；

    (II)步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)

    (III)上述流程中可循环利用的物质有___________；

    (Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

    (Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似，请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    ⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：___________。

    ⑵根据等电子原理.写出CO分子的电子式：______________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________________。

    (4)胆矾结构示意图可简单表示如下，回答下列问题。

    ①胆矾晶体中存在的作用力有：__________________

    ②胆钒晶体溶于水呈蓝色，滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)都可作为食用碱。

    （1）用上图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是_________。通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na2CO3 ________于（选填“强”或“弱”）NaHCO3。

    （2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是__________________，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有 _________ 、_________ 等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. NF3分子的空间构型为三角锥形

    B. NF3分子的空间构型为平面三角形

    C. NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等

    D. NF3分子是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

    （1）

    化学键

    H—O

    O===O

    N≡N

    N—H

    键能kJ·molˉ1

    463

    496

    942

    391

    △H=_______________ 。

    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是______________。

    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在高温时选择反应_____________(填“ I ”或“ II”）。

    ②520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

    A．使用催化剂Pt/Ru

    B．使用催化剂Cu/TiO2

    C．增大NH3和O2的初始投料比

    D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．降低反应温度

    （4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

    ①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

    ②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此时溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

    （1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

    （2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。

    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。己知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

    A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

    B. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

    C. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

    D. 能发生加成反应，不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

    A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机

    C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶

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