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    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是
     
    mol，转移电子的物质的量是
     
    mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是
     
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）根据元素化合价的变化判断，反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价变化的数目可确定电子转移的数目；
    （2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
    解答： 解：（1）Cl元素化合价由-1价升高到0价，在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol，反应中盐酸部分被氧化，浓盐酸在此反应中表现的性质是酸性和还原性，
    故答案为：2； 2；还原性和酸性；
    （2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价变化的角度较大该题，氧化还原反应中得失电子的数目等于化合价变化的数目．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图装置的叙述，不正确的是（　　）
    A、铝是负极，铝片上析出无色气体
    B、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体
    C、溶液中两电极间产生白色沉淀
    D、溶液中Na+向石墨方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（　　）
    A、4.6gB、12.4g
    C、6.2gD、9.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某有机物A的结构，做如下实验．

    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g H2O．
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图．
    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示谱图2，图中三个峰的面积之比是1：2：3．
    试回答下列问题．
    （1）有机物A的相对分子质量是
     
    ．
    （2）计算有机物A的实验式
     
    ．（请写出计算过程）
    （3）能否根据A的实验式确定A的分子式？
     
    （填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是
     
    （若不能，则此空不填）．
    （4）写出有机物A的结构简式：
     
    ．
    （5）若某有机物的分子式为C4H10O，请写出属于醇类的所有同分异构体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，按要求作答．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．热化学方程式为
     
    ．
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=
     
    ．
    （4）已知Sn（s）+Cl2（g）=SnCl2（s）△H=-349.8kJ?mol-1；
    SnCl2（s）+Cl2（g）=SnCl4（l）△H=-195.4kJ?mol-1．
    则Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（l）的反应热为△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜片和锌片用导线连接后同时插入200mL硫酸铜溶液中，相当长时间后将铜片和锌片取出、烘干、称量，质量比反应前少0.1g．则
    （1）此过程中有
     
    个电子通过了导线；
    （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （理科学生做，文科学生不做）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    现象，定性比较得出结论．有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是
     
    ，
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
     
    ，实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①实验时放出气体的总体积是
     
    mL．
    ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ③解释反应速率变化的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质之间有如下图转化关系．己知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色，C和E是无色无味的气体，将过量的气体C通入溶液B得到溶液D．

    （1）A的名称是
     
    ，E在Cl2中燃烧时火焰呈
     
    色．
    （2）工业制备A的化学方程式为
     
    ．
    （3）将过量的气体C通入溶液B中，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（　　）
    A、Cl2、Br2、I2
    B、钠、镁、铝
    C、烧碱、氢气
    D、食盐、淡水

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