【题目】氮化铝（A1N）是一种新型无机非金属材料。某A1N样品仅含有Al2O3杂质，为测定A1N的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（方案一）
取一定量的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。
（1）如图1C装置中球形干燥管的作用是___。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___再加入实验药品。接下来的实验操作是___，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化，通入氮气的目的是___。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____。
（方案二）
用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．苯
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N的质量分数____。
（方案三）
按如图3步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为____。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___（填“偏高”“偏低’或“无影响”）。
（8）实验室制取NO2气体。在如图4虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图___（夹持仪器略）。
【答案】防止倒吸 检查装置气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个干燥装置 ad 
×100% CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓ 偏高 
【解析】
（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，仪器作用是防止倒吸的作用；
（2）组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，反应生成氨气后未把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；
（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；
（4）依据氨气极易溶于水的性质分析判断；
（5）依据化学方程式定量关系计算得到，若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），
m=
，计算得到质量分数表达式；
（6）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成；
（7）沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高；
（8）铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO2能和水反应，密度比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图。
（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（2）组装好实验装置，气体制备需要先检查装置气密性，然后再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是，反应生成氨气后为把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为：检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；
（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；
（4）a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；
b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；
c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；
d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；
故选ad；
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），
m=
则AlN的质量分数=
×100%=×100%，故答案为：×100%；
（6）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案为：CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；
（7）若在步骤③中未洗涤沉淀，得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高，故答案为：偏高；
（8）铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO2的能和水反应，密度比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图为，故答案为：。
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【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )
A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
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【题目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）
A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
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【题目】环丙叉环丙烷(A)的结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②分别是加成反应和消去反应
B.有机物A 的二氯代物有 4 种（不考虑立体异构）
C.有机物 B 的所有原子都在一个平面内
D.有机物C 的同分异构体中，同时含有苯环和羟基的有 5 种
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【题目】已知：乙炔的结构为H—C≡C—H,4个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是( )
A.该有机物的化学式为C16H10
B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个
C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.该分子中所有原子可能位于同一平面上
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【题目】为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。
i.将9.0gA 在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。
ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。
ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。
请回答下列问题。
（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。
（2）A的实验式是____________。
（3）A的分子式是____________。
（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。
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【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：
(3)步骤①中过量H2O2的作用是________________________________________
(4)写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是________________________________
(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为__________________________(用含有V、m的代数式表示)。
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【题目】某同学想通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证碳与硅的非金属性强弱，他采用了如图所示的装置进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．亚硫酸钠
（2）仪器A的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．稀盐酸
（3）仪器C中应盛放的药品是______，若看到______（填实验现象），即可证明______的酸性比______强，______的非金属性比______强。
（4）B中发生反应的离子方程式为____________________，C中发生反应的离子方程式为_______________。
（5）另一同学认为此实验尚有不足之处，你认为不足之处是__________________。
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【题目】氯气可以用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。
已知，Cl2(g)
Cl2(aq)K1=10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4
下列说法正确的是
A.Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K3=10－10.9
B.氯气通入水中，c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)
C.pH=7.0时漂白能力要比pH=6.0时要强
D.氯气处理自来水时，在夏天的杀菌消毒效果要比在冬天好
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