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    现有2 mol/L盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为

    [　　]

    A．

    2.8 g

    B．

    5.6 g

    C．

    8.4 g

    D．

    16.8 g

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某短周期元素，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H2密度的倍。请回答：

    (1)乙的电子式为           ，结构式为           ，空间构型为             。

    (2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为                         。实验室保存甲的方法是                      。

    (3)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为            mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东省潍坊市三县高一上学期模块学分认定检测化学试卷 题型：填空题

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为________；
    ②该气体所含原子总数为               个；
    ③该气体在标准状况下的体积为__________。
    （2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。
    （3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
    （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-
    的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）="___________" 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

    Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

    （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置         （填“能”或“否”）。

    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为         ，C中反应的离子方程式为               ，D中反应的化学方程式为             。

    Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物

    实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

    （3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。

    （4）黑色固体的成分是________________。

    Ⅲ、尾气处理

    用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。

    （5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                              。

    （6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

    若出现白色浑浊，

    则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体                           。

                               ，

    则“吸收液”中存在 SO32-。

    步骤3：                                                

                                               。

                               ，

    则“吸收液”中存在 HSO3-。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三12月调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

    Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

    （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置         （填“能”或“否”）。

    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为         ，C中反应的离子方程式为               ，D中反应的化学方程式为             。

    Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物

    实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

    （3）步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。

    （4）黑色固体的成分是________________。

    Ⅲ、尾气处理

    用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。

    （5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                              。

    （6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。

    现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、

    2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－、HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

    若出现白色浑浊，则“吸收液”

    中存在SO32－或 SO42－。

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体                           。

                               ，

    则“吸收液”中存在 SO32－。

    步骤3：                                               

                                               。

                               ，

    则“吸收液”中存在 HSO3－。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东省潍坊市三县高一上学期模块学分认定检测化学试卷 题型：填空题

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

     ①该气体的物质的量为________；

    ②该气体所含原子总数为                个；

    ③该气体在标准状况下的体积为__________。

    （2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。

    （3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。

    （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-

    的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）=___________ 。

     

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