练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )

    A.降低温度B.增加压强C.用高效催化剂D.增大CO 的浓度

    【答案】A

    【解析】

    提高CO的转化率，可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低。

    A. 正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故A正确；

    B. 该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故B错误；

    C. 用高效催化剂，不改变反应进程，该平衡不会发生移动，CO的转化率不变，故C错误；

    D. 增大CO的浓度，通入CO，虽然平衡向正反应方向移动，但CO的转化率反而降低，故D错误；

    正确答案是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某物质X能发生如下转化：

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）

    A.若X为或，则A为硝酸

    B.若X为或，则A为硫酸

    C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y

    D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

    B. 气态氢化物的热稳定性： T > Y

    C. 工业上电解R的氯化物冶炼单质R

    D. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：( )

    ①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He使容器体积变大

    A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工业合成氨反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（　　）

    A.3体积和足量反应，必定生成2体积

    B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

    C.左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

    D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

    A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

    B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

    C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

    D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

    （1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。

    （2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

    （3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

    （4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。

    （5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. HX的电离方程式为HXH++X

    B. b点时溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

    C. HX的电离平衡常数约为1×107 mol/L

    D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

    下列有关说法正确的是

    A. 反应I在较低的温度下可自发进行

    B. 反应II在较低的温度下可自发进行

    C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

    D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案