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    【题目】使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ， 则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（ ）
    A.3 mol
    B.4 mol
    C.5 mol
    D.6 mol

    【答案】A
    【解析】解：根据C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，1mol乙烯与氯气发生加成反应需要消耗氯气1mol， 根据CH2ClCH2Cl+2Cl2 C2H2Cl4+2HCl可知，1mol 1，2﹣二氯乙烷生成C2H2Cl4时需要氯气的物质的量为2mol，所以两个过程一共消耗氯气的物质的量为3mol，
    故选A．
    乙烯和氯气发生加成反应时，碳碳双键的物质的量和参加加成反应的氯气的物质的量相等，1，2﹣二氯乙烷和氯气发生取代反应时，被取代氢原子的物质的量和参加取代反应的氯气的物质的量相等，据此解答．

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

    B. 向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

    C. C4H4只有和CHC—CH=CH2两种同分异构体

    D. 芳香烃 和 的一氯代物都只有2种

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    【题目】某有机物的结构简式为，下列有关该有机物的说法，正确的是（ ）

    A. 该有机物的分子式为C14H9O9

    B. 在酸性环境中，该有机物水解生成两种有机物

    C. 在NaOH溶液中，1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应

    D. 在催化剂存在的条件下，该有机物不能与H2发生加成反应

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    【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(　　)

    A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

    B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

    C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是

    A. 质量 B. 浓度 C. 时间 D. 物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（ g）+Y（ g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t∕min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）∕mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

    C. 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大

    D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是

    A. 氯水 B. 过氧化钠 C. 活性炭 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

    ①写出该反应的化学方程式：________________________________。

    ②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

    ③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

    ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

    A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

    B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

    C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

    D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

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