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    （10分）

    (1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________

    (2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空

    酸性： H3PO4     HNO3  ，H2SO4       HClO4 

    热稳定性：CH4       NH3    ，HCl     HI

    （3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是       ，原子结构示意图                ，能与氧形成的氧化物的化学式         、        。

     

    【答案】

    (1)- 2，R2O5  (2)<  <   <  > (3)C           CO   CO2

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
    A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
    A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
    （1）请写出E原子基态的电子排布式
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．
    （2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中C原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）
    HCl
    HCl
    原因是
    氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
    氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
    ．
    （4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsnnpn．
    请回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）第一电离能：X
     
    Y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）元素W的一种氢化物（化学式为W2H4）是重要的化工原料．有关W2H4分子的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．分子中含有氢键              B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键          D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
     
    （填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为
     
    cm．
    （5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用
     
    杂化；已知NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
     
    （填字母）．
    A．离子键   B．非极性键C．配位键    D．极性键      E．金属键．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省德州市高三3月模拟检测（一模）理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。

    A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。

    （1）请写出E原子基态的电子排布式____________。

    （2）A与C形成的最简单化合物(甲）分子的立体结构是____________，其中C原子的杂化方式是______

    （3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比,沸点较低的是（写化学式）____________原因是________________________

    （4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望 成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为______。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)( 1 )下列7种物质：A. P4(白磷)， B.SiO2， C.NH4Cl，D.Ca(OH)2，E.NaF，

               F.CO2, G.金刚石 ，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)

        ① 熔化时不需要破坏化学键的是       ,熔化时需要破坏共价键的是        

        ② 晶体中既有离子键又有共价键的是       ；

        ③ 熔点最高的晶体是       

      ( 2 ).某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化  物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省德州市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学一物质结构与性质】
    A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
    A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
    （1）请写出E原子基态的电子排布式    ．
    （2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是    ，其中C原子的杂化方式是    ．
    （3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）    原因是    ．
    （4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为    ．

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