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20.(1)常温下,将0.02mol•L-1的NaOH溶液与c mol•L-1的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$;
(2)常温下,将10mL 0.50mol•L-1的一元弱酸溶液HA与10mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合后再稀释到100mL,测得溶液的pH=3.00,则弱酸HA在常温时的电离平衡常数Ka=0.172.

分析 (1)混合液呈中性,则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mol/L,然后结合醋酸的电离平衡常数表达式进行计算;
(2)一元弱酸HA溶液NaOH溶液混合,将混合溶液稀释到100mL,测得溶液的pH=3.00,可以根据公式pH=-lgc(H+)结合中和的实质计算HA中氢离子的浓度,然后根据醋酸的电离平衡常数表达式进行计算.

解答 解:(1)反应后溶液呈中性,则:c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L、c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mol/L,
所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数为:Ka=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$,
故答案为:$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$;
(2)设HA中氢离子浓度是x,则一元弱酸HA溶液NaOH溶液混合,将混合溶液稀释到100mL,测得溶液的pH=3.00,
则:3.00=-lg$\frac{0.50mol/L×0.01L×x-0.10mol/L×0.01L}{0.1L}$,
解得:x=0.22mol/L,
所以Ka=$\frac{c({H}^{+})•c({A}^{-})}{c(HA)}$=$\frac{0.22×0.22}{0.50-0.22}$=0.172,
故答案为:0.172.

点评 本题考查酸碱混合的计算,题目难度中等,明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键,注意酸碱反应的实质即可解答,侧重学生分析能力及计算能力的考查.

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