分析 (1)混合液呈中性,则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mol/L,然后结合醋酸的电离平衡常数表达式进行计算;
(2)一元弱酸HA溶液NaOH溶液混合,将混合溶液稀释到100mL,测得溶液的pH=3.00,可以根据公式pH=-lgc(H+)结合中和的实质计算HA中氢离子的浓度,然后根据醋酸的电离平衡常数表达式进行计算.
解答 解:(1)反应后溶液呈中性,则:c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L、c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mol/L,
所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数为:Ka=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$,
故答案为:$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$;
(2)设HA中氢离子浓度是x,则一元弱酸HA溶液NaOH溶液混合,将混合溶液稀释到100mL,测得溶液的pH=3.00,
则:3.00=-lg$\frac{0.50mol/L×0.01L×x-0.10mol/L×0.01L}{0.1L}$,
解得:x=0.22mol/L,
所以Ka=$\frac{c({H}^{+})•c({A}^{-})}{c(HA)}$=$\frac{0.22×0.22}{0.50-0.22}$=0.172,
故答案为:0.172.
点评 本题考查酸碱混合的计算,题目难度中等,明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键,注意酸碱反应的实质即可解答,侧重学生分析能力及计算能力的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同种元素的质子数必定相同 | |
B. | 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 | |
C. | 原子核都是由质子和中子构成的 | |
D. | 元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 相同 | B. | 中和HCl的多 | C. | 中和CH3COOH的多 | D. | 无法比较 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH2=CH2 | B. | CH≡C-CH3 | C. | CH2=CH2 | D. | CH2=CH-CH=CH2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol Na2O2固体中含有的阴离子数为2NA | |
B. | 常温常压下,3.2g CH4中含有的电子数为2NA | |
C. | 标准状况下,11.2L乙酸乙酯中含有的分子数为0.5NA | |
D. | 100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 开发和利用太阳能、氢能等新能源 | B. | 关闭高能耗的小型企业 | ||
C. | 积极推广煤炭能源 | D. | 开发和推广煤气化和液化技术 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0-6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min) | |
B. | 6-10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min) | |
C. | 反应到6min时,H2O2分解了50% | |
D. | 反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4L的水所含有的分子数是NA | |
B. | 常温常压下,11.2L CO2的中所含O原子数为NA | |
C. | 32g氧气在标准状况下所占的体积与相同条件下NA个N2分子所占的体积相同 | |
D. | 标准状况下,11.2L NO、NO2混合气体含有的氮原子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 15N与14N互为同位素 | B. | 13C与C60互为同素异形体 | ||
C. | 13C、15N具有相同的中子数 | D. | 15N的核外电子数与中子数相同 |
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