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能说明M的非金属性比N强的事实是

A.M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
B.HxM的酸性比HyN的酸性强
C.单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高
D.M能将N从它的盐溶液中置换出来

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解析试题分析:A.气体氢化物越稳定,其对应的非金属性就越强,故A正确。B. 最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性越强,非金属性越强,而B不是最高价氧化物对应的酸,故B错。C.从熔点的角度不能去说明非金属性的强弱。D .M的单质能将N从它的盐溶液中置换出来,说明M的氧化性比N强,氧化性越强,非金属性越强,故D正确.
考点:考查非金属性强弱比较的相关知识点。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)某建筑材料,主要成分为铝硅酸盐,化学式是MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应,则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤,滤渣主要是_______。
(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。(填序号)
①NaOH;②Ca(OH)2;③BaCl2;④K2SO4;⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是          
(5)将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是(  )
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A.①② B.①③ C.②④ D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。

(1)元素Q位于周期表中第       周期______族。
(2)将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后,分剜得到l L溶液,所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是   
(3)Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为     
(4)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成一种黑色沉淀,同时测得消耗13.50 g RY2时,共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是____。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于F、Cl、Br、I的比较,说法正确的是

A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 
B.简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 
C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 
D.非金属性随核电荷数的增加而增强 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X?Y?Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13?下列判断正确的是

A.Y元素位于第2周期 B.Y?Z均能与X形成不只一种化合物 
C.X是ⅤA族元素 D.氢化物的稳定性:HnZ>HnX 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组原子序数表示的两种元素中,能够形成共价化合物的是

A.11与17  B.11与10 C.1与17 D.1与8 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组微粒中,属于同位素的是        
A.O2、O3     B.Na2O、Na2O2   C.   D.H、D、T

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+3、+5、-3
-2
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性  X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z均为短周期元素,在周期表中的位置如下图所示,下列叙述正确的是

 
 
Z
 
Y
 
X
 
 
 
A.X一定是活泼金属                  
B.Y的最高价氧化物是酸性氧化物          
C.Z的单质是双原子分子
D.氢化物的稳定性:Y>X

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