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    【题目】下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　 ）

    A.氢气在氧气中燃烧B.锌和稀硫酸反应制取氢气

    C.氧化钙和水的反应D.焦炭在高温下与水蒸气反应

    【答案】D

    【解析】

    生成物的总能量大于反应物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。

    A. 氢气在氧气中燃烧，燃烧反应为放热反应，不符合题意，故A不选；

    B. 锌和稀硫酸反应制取氢气的反应为放热反应，不符合题意，故B不选；

    C. 氧化钙和水的反应属于化合反应，是放热反应，不符合题意，故C不选；

    D. 焦炭在高温下与水蒸气反应是典型的吸热反应，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI），证明反应物没有反应完全；

    ②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

    （1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是_____________________________________________。

    （2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。

    （3）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

    ①反应开始时，乙中石墨电极上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________________________。

    ②电流计读数为0时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_______（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是

    A. 原子半径：Li>H B. 两者都是第IA族元素

    C. 离子半径：Li+>H- D. 电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

    A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]

    根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

    (1)Ti基态原子核外电子排布式为__________，基态铝原子核外电子云形状有_______(填形状名称)

    (2)丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为_______，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

    (3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、_______。

    (4)钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_______法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积_________(填“膨胀”或“收缩”)。

    (5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

    (6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_________，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为_________g·cm－3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。据此判断锌是（　 　）

    A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

    C.负极，并被还原D.正极，并被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

    （1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH 的电子式：_____。

    （2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。

    （3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________。

    （4）写出下列转化的方程式：

    ①B→C的离子方程式：______________________________。

    ②E→F的化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）

    A.Al2O3做耐火坩埚

    B.Fe3O4用作红色油漆和涂料

    C.NaHCO3用于蒸馒头

    D.Na2O2用作供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（ ）

    A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1

    C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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