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    【题目】下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）

    A.它的原子核外有三种形状不同的电子云

    B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

    C.它可与H2反应生成的化合物为非极性分子

    D.核外电子轨道表示式为：

    【答案】B

    【解析】

    A．价电子构型为的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，故A错误；

    B．S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故B正确；

    C．硫和氢气化合生成的硫化氢，分子构型V型，为极性分子，故C错误；

    D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A.电解池的阴极上发生失电子的氧化反应

    B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子发生转移，则生成1 mol NaOH

    D.酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的pH都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法错误的是( )

    A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

    B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

    C.在其他条件不变的情况下，改变反应温度，平衡一定会发生移动

    D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸钠甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)

    （1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_____。

    （2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_____。

    （3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是（ ）

    A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

    B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

    C.a点对应的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)

    D.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答:

    （1）的分子式为_____________。

    （2）写出中官能团的名称_________________。

    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为__________________。

    （4）相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有_____种。

    （5）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：从结构上看酚酞可看作_________。

    A．烯烃 B．芳香族化合物 C．醇类物质

    D．酚类物质 E．醚类物质 F．酯类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅根据题中图示得出的结论不合理的是

    A.由①可知，HB为弱酸

    B.由②可知，HF为弱电解质

    C.由③可知，恒温恒容条件下的反应：，A点为平衡状态

    D.由④可知，该反应的正反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是（ ）

    A.HA可能为一元弱酸

    B.MOH为一元强碱

    C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    D.若K点对应的溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

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