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    （4分）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间, 其中H+ 的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
    ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是         。
    ②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物的是（   ）

    A．小苏打粉B．氢氧化铝粉C．氢氧化钠粉末D．纯碳酸钙粉
    ③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：                                                       。

    （共4分）①盐酸（1分）、②C（1分）、③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
    ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是
    HCl
    HCl

    ②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是
    C
    C

    A、小苏打       B氢氧化铝   C、氢氧化钠   D、碳酸镁
    ③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
    （1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是
    盐酸
    盐酸
    ．
    （2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是
    C、D
    C、D

    A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氧化钙粉末    D、氢氧化钠粉末
    （3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：
    Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    ．
    （4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol?L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？（写出方程式及计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4分）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间, 其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：

    ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是          。

    ②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物的是（    ）

    A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉   C、氢氧化钠粉末    D、纯碳酸钙粉

    ③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：                                                       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，PH在0.9~1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：

    ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是          

    ②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是    

    A、小苏打       B氢氧化铝  C、氢氧化钠   D、碳酸镁

    ③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省琼州市高二上学期教学质量检测化学（文）试卷 题型：填空择题

    （4分）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间, 其中H+ 的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：

    ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是          。

    ②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物的是（    ）

    A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氢氧化钠粉末    D、纯碳酸钙粉

    ③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：                                                        。

     

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