Question

5．根据表，下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数（25℃）
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2SO3	Ka1=1.23×10-2 Ka2=6.6×10-8
NH3．H2O	Kb=1.8×10-5

• A． 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的
• B． Na₂SO₃溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO₃^2-+2CH₃COOH=SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-
• C． NaHSO₃溶液呈酸性，是因为K_w/K_a1＞K_a2
• D． 0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等浓度等体积的CH₃COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类；
B、化学反应遵循强酸制备弱酸的原理，据此回答；
C、NaHSO₃溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度；
D、0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等浓度等体积的CH₃COONa混合后，溶液中存在物料守恒，据此回答．

解答 解：A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类，水的电离是被促进的，故A正确；
B、SO₃^2-+2CH₃COOH=SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，说明酸性：CH₃COOH＞H₂SO₃，这和CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5、H₂SO₃的K_a1=1.23×10^-2亚硫酸酸性强是矛盾的，故B错误；
C、NaHSO₃溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，而K_w/K_a1＞K_a2说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故C错误；
D、0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等浓度等体积的CH₃COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），整理两式子，得到：2c（H+）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D错误．
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，难度不大，注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大守恒的应用是关键．