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    6．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

    分析 碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

    解答 解：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，故选C．

    点评 本题考查了电解原理，根据离子放电顺序、原子守恒来分析解答，明确加入物质的性质是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量
    B．若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验装置及实验操作是化学实验的基本内容：
    （1）某同学用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15.0毫升；倒出部
    分液体后，俯视凹液面的最低点，读数为9.0毫升．则该学生实际倒出溶液的体积范围是大于6ml．
    （2）托盘天平的精确度是0.1g，用托盘天平称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，若将样品
    放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为9.5g．
    （3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用
    分别是搅拌；引流；搅拌使受热均匀．
    （4）要分离下列四组混合物
    A．饱和食盐水与沙子
    B．从KNO3和NaCl的混合液中获得KNO3
    C．水和汽油的混合物
    D．CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
    ①分离A、B、D三组混合物的操作是过滤、冷却结晶、蒸馏．
    ②分离C组混合物时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗．
    ③上述四组分离时需要使用酒精灯的有B和D（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子
    B．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子
    C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子
    D．标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（I2被氧化为 HIO3）．下列说法正确的是（　　）
    A．整个过程中的还原剂只有I2
    B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
    C．若用KI和Cl2反应制1molKIO3，至少需要56LCl2（标准状况）
    D．把 KI换成NBr，则CCl4层变为红棕色．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3＜Cl2＜HIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于原电池的叙述中，错误的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于铁的叙述正确的是（　　）
    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀
    ②在人体的血红蛋白中含有铁元素
    ③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
    ④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（NO3）3
    ⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
    A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤ （填序号）．
    （2）本实验用到的基本实验仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？若没有进行操作步骤④偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；如果仰视刻度线，配得溶液的浓度将偏低． （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    在步骤①之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．
    加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外面重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”--下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础．海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿．
    Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
    Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    （1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠．
    Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
    （A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；
    （B）向滤液中加入5%的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3                                
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是氧化亚铁离子．
    （2）设计实验证明炉渣中含有FeO取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色．
    （3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
    实验①②③④
    V（HNO3）/mL50100150200
    V（NO）/L1.3442.6883.363.36
    则：①m=33.6g  ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：3：2．

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