【题目】工业上可在高纯度氨气下,通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂,该过程中发生反应:LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下,不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A.工业生产中,在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h
B.投入定量的反应物,平衡时混合气体的平均摩尔质量越大,LiNH2的相对纯度越高
C.在0.3 MPa下,若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=1.5
D.LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的是( )
A.图1:实验室制备Fe(OH)2
B.图2:收集NO气体
C.图3:所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层
D.图4:可证明NH4NO3溶解时需要吸收热量
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,合成硫酰氯的实验装置如下图:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H=-97.3kJ/mol;
②硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。
回答下列问题:
(1)装置甲为储气装置,用于提供氯气,则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。
(2)在上图方框内所缺装置为洗气瓶,瓶内应装的试剂是______________________。
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_______,分离产物的方法是(填字母)____。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
①先通冷凝水,再通气 ②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶
(5)在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应,现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应:__________(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选,供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
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【题目】常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)上述溶液中,溶质可发生水解的是_______________(填序号)。
(2)上述既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(5)取10 mL③,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________。
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【题目】Ⅰ.如图,在光照条件下,将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验,对实验现象及产物分析中错误的是__________。
A.混合气体的颜色变浅,量筒中液面上升
B.量筒内壁上出现的油状液滴,应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C.水槽中有白色固体物质析出
D.甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4
Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。
(1)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确,为什么?___________。
②上述实验可能涉及的反应类型有_____。
(2)含有的化合物与CH2=CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化学方程式是___________________。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(),它是由________(写结构简式)聚合而成的。
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【题目】某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为_________________
(2)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率为___________。
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时
①压强是开始时的_________倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4) 25°C时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题
①曲线_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
②a溶液的导电性比c溶液的导电性_________(填“强”或“弱”)
③将a、b两溶液加热至30°C,c(Cl-)/c(CH3COO-)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%,醋酸的电离常数Ka=_________。
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【题目】下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是
A. FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-
C. Na2CO3溶液:+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl溶液:+H2O===NH3·H2O+H+
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【题目】一定量混合物在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,B物质的浓度为原来的1.9倍,若压缩过程中保持温度不变,则下列说法正确的是
A.m+n<pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增大
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【题目】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
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