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    在25℃时，恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，反应进行了2分钟达到平衡下列说法正确的是（　　）
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    A、反应达到平衡时，X的转化率为60%
    B、此反应方程式可表示为X+3Y?2Z
    C、反应达到平衡时，Y的化学反应速率为0.025mol\L．min
    D、增大压强使平衡向逆反应方向移动
    分析：A．根据转化率=
    浓度变化量
    起始浓度
    ×100%计算；
    B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此判断化学方程式；
    C．根据v=
    △c
    △t
    计算v（Y）；
    D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．
    解答：解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：
    0.1mol/L-0.05mol/L
    0.1mol/L
    ×100%=50%，故A错误；
    B．化学计量数之比等于浓度变化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，故B正确；
    C．平衡时v（Y）=
    0.2mol/L-0.05mol/L
    2min
    =0.075mol/（L．min），故C错误；
    D．由B中方程式可知，正反应为气体体积减小的反应，故增大压强平衡向正反应方向移动，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的有关计算、反应速率计算、平衡移动影响因素等，难度不大，确定方程式是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C（H+）═
    0.1
    0.1
    mol/L，水电离的C（H+）═
    10-13
    10-13
    mol/l，在25℃时，pH=5的盐酸稀释至原来的10倍，pH=
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

    （1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
    AB
    AB
    ：
    A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
    （3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．步骤2中溶液趁热过滤的原因是
    防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
    防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
    ．
    （4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
    溶液表面出现晶膜
    溶液表面出现晶膜
    时，停止加热．需经过的实验操作包括：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、减压过滤（或抽滤）等得到较为
    干燥
    干燥
    的晶体．
    （5）抽滤装置的仪器有：
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    、
    抽滤瓶
    抽滤瓶
    、安全瓶、抽气泵组成．
    （6）产品中Fe2+的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
    称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    MnO4-+
    8H+
    8H+
    =
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②本实验的指示剂
    D
    D
    ．
    A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
    ③KMnO4溶液置于
    酸式
    酸式
    （酸式、碱式）滴定管中
    ④终点颜色的变化：
    溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
    溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
    ．
    ⑤产品中Fe2+的质量分数为
    14%
    14%
    ．
    （7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
    a＜b＜c
    a＜b＜c
    ．（用a，b，c回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始物质的量/mol

    0.1

    0.3

    0

    平衡物质的量/mol

    0.05

    0.2

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％      

    B．反应可表示为X+2Y2Z

    C．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

    D．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等。

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