练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都约是22.4L
    B．lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
    C．lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
    D．标准状况下，2molH2O体积约为44.8L

    分析 A．气体状况未知；
    B．依据V=nVm；
    C．Vm与温度、压强有关系；
    D．气体摩尔体积使用条件为气体．

    解答 解：A．气体状况未知，Vm不确定，无法计算1mol 气体的体积，故A错误；
    B．标况下Vm=22.4L/mol，依据V=nVm可知，lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L，故B正确；
    C．Vm=22.4L/mol不一定是标准状况，故C错误；
    D．标况下水是液体不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了气体摩尔体积的使用，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．注意物质在标况下的状态．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4粉末可用作钡餐，是因为BaSO4为非电解质
    B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中，若再加入1000mL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2mol氯气中含有（　　）
    A．2mol氯原子B．2g氯元素
    C．2.408×1024个氯原子D．4g氯分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（　　）
    A．
    为腐蚀品，当心腐蚀    		B．
    有毒物质，当心中毒
    C．
    为易燃物质，当心火灾    		D．
    为爆炸性物质，当心爆炸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　　）
    A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═H++Na++SO42-
    C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NaHCO3═H++Na++CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是（　　）
    A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大
    C．BaSO4的溶解度、Ksp均不变D．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨原料气H2可通过CO和水蒸气在一定条件下反应制得．
    （1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
    （2）该反应随温度升高正、逆反应平衡常数的变化曲线如图所示，表示K正的曲线为B（选填“A”或“B”），理由是正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，K值减小．
    （3）T1℃时，向容积固定为5L的容器中充入2mol水蒸气和3molCO，发生上述反应达平衡，则平衡时水蒸气的转化率是60%（填字母）
    （4）保持温度为T1℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入恒容容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填字母）
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
    d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
    （5）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均为体积分数）．向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．己知不同温度下的反应物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡时混合气体中CO的体积分数如表所示：
    CO体积分数%
    投料比    		温度/℃
    200T2T3T4
    $\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$11.702.736.007.85
    30.210.300.841.52
    50.020.060.430.80
    ①T2、T3、T4的大小关系为T2＜T3＜T4，判断的理由是该反应正向为放热反应，在其他条件不变的条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数会增大，所以T2＜T3＜T4．
    ②维持温度不变，若要使CO的转化率升高，可以改变的条件是加水/增大H2O和CO投料比/减小生成物浓度（分离出产物）．
    ③温度为T3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1时，变换后的平衡混合气体中H2的体积分数是47.8%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案