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    13．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn．电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列说法，正确的是（　　）
    A．锌为负极，Ag2O为正极?B．放电时，正极附近pH值上升?
    C．放电时，电子由Ag2O流向ZnD．放电时，负极附近溶液pH值升高

    分析 A、根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O；
    B、根据正极区域电极反应式确定pH的变化；
    C、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极；
    D、根据负极区域电极反应式确定pH的变化．

    解答 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A正确；
    B、原电池工作时，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH值增大，故B正确；
    C、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电子由负极流向正极，即由锌经外电路流向氧化银，故C错误；
    D、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．乙酸和油酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在丙（填图中的仪器编号）．
    ②当逐滴滴入高锰酸钾溶液，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色时可判定为滴定终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为0.0200mol/L．（取3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求回答下列问题．
    （1）乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）由苯制取硝基苯的反应化学方程式；
    （3）2分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下形成环状化合物的反应化学方程式2CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）酸性高锰酸钾溶液中通入SO2反应的离子方程式：
    2MnO4-+5SO2+2H2O═2 Mn2++5SO42-+4H+
    （5）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．0.2mol CuSO4与过量KI反应后可得38.2g 的A，A的化学式CuI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．溴苯中混有Br2，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液
    B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入足量的氢气进行反应，使乙烯转化为乙烷
    C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在浓硫酸存在的条件下加热使乙酸酯化
    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水进行洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
    B．N、O、F元素最高正价依次增大
    C．Na、K、Rb电负性逐渐减小
    D．P、S、Cl元素最高价含氧酸酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
    A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
    C．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
    D．浓H2SO4在加热条件下可与铜反应，浓硫酸表现了酸性和强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．填空
    （1）今有2H2+O2═2H2O反应，构成碱性KOH燃料电池，则负极电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，正极电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为H2-2e-=2H+；正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （1）和（2）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？（1）降低、（2）增大．
    （3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则负极电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正极电极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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