A. | NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-) | |
B. | 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) | |
C. | 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:①>③>② | |
D. | 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后 |
分析 A.溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断;
B.混合溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒和物料守恒判断;
C.弱离子水解程度越大水的电离程度越大;
D.次氯酸钠发生水解,溶液呈碱性,而氯化钠不水解,则次氯酸钠中的氢离子浓度小于氯化钠,再结合电荷守恒判断溶液中离子总数大小.
解答 解:A.溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-),故A错误;
B.混合溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(Cl-)+C(OH-),根据物料守恒得C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-),所以存在c(Cl-)>c(CH3COOH),故B错误.
C.弱离子水解程度越大导致溶液中水的电离程度越大,铵根离子和碳酸根离子相互促进水解,亚铁离子和铵根离子都水解,所以三种常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:①>③>②,故C正确;
D.HClO是弱酸,NaClO溶液中次氯酸根离子发生水解反应:ClO-+H2O?HClO+OH-,使溶液呈碱性,氢离子浓度小于10-7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V;同理可得NaClO溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V,所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,注意结合电解质溶液酸碱性分析解答,易错选项是D.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若铁钉部分溶解,则滤液中一定含Fe2(SO4)3 | |
B. | 若铁钉完全溶解,则滤液中一定含CuSO4 | |
C. | 若铁钉表面有红色物质生成,则不溶物中一定不含Fe | |
D. | 若铁钉无变化,则不溶物中一定含Fe |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol•L-1的醋酸的pH=a,0.01mol•L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b | |
B. | 用200mL 4mol•L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ═CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O | |
C. | 难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol•L-1,c(B-)=y mol•L-1,则Ksp值为4xy2 | |
D. | 常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,铁比铝更易生锈,说明铁比铝活泼 | |
B. | 钠比铜活泼,将钠投入硫酸铜溶液中,会有红色的铜析出 | |
C. | 镁粉中混有的少量铝粉,可加足量NaOH溶液过滤除去 | |
D. | 从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL,其中Cl-浓度为0.15 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5mol/L NH4Cl溶液 | B. | 0.5mol/L盐酸 | ||
C. | 0.5mol/LH2SO4 | D. | 0.5mol/L醋酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
B. | Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 | |
C. | 在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成 | |
D. | H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
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