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20.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42三种溶液中水的电离程度:①>③>②
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N>N

分析 A.溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断;
B.混合溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒和物料守恒判断;
C.弱离子水解程度越大水的电离程度越大;
D.次氯酸钠发生水解,溶液呈碱性,而氯化钠不水解,则次氯酸钠中的氢离子浓度小于氯化钠,再结合电荷守恒判断溶液中离子总数大小.

解答 解:A.溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-),故A错误;
B.混合溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(Cl-)+C(OH-),根据物料守恒得C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-),所以存在c(Cl-)>c(CH3COOH),故B错误.
C.弱离子水解程度越大导致溶液中水的电离程度越大,铵根离子和碳酸根离子相互促进水解,亚铁离子和铵根离子都水解,所以三种常温下物质的量浓度相等的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42三种溶液中水的电离程度:①>③>②,故C正确;
D.HClO是弱酸,NaClO溶液中次氯酸根离子发生水解反应:ClO-+H2O?HClO+OH-,使溶液呈碱性,氢离子浓度小于10-7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V;同理可得NaClO溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V,所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,注意结合电解质溶液酸碱性分析解答,易错选项是D.

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11.(1)为了除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),请在空白处填入适当的试剂,并写出相关反应的离子方程式或化学方程式.
SiO2(CaCO3)盐酸;化学方程式为CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2
KCl (KBr)适量氯气;离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)请写出实验室制氯气的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目.
MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、

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8.CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中,加一定量稀硫酸,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,片刻后.取出铁钉,观察现象.以下结论中正确的是(  )
A.若铁钉部分溶解,则滤液中一定含Fe2(SO43
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C.若铁钉表面有红色物质生成,则不溶物中一定不含Fe
D.若铁钉无变化,则不溶物中一定含Fe

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15.下列叙述或表示正确的是(  )
A.0.1mol•L-1的醋酸的pH=a,0.01mol•L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
B.用200mL 4mol•L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ═CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol•L-1,c(B-)=y mol•L-1,则Ksp值为4xy2
D.常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol•L-1

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5.下列说法正确的是(  )
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12.有一学生在实验室测某溶液PH.实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该学生的操作是错误的(填“正确的”或“错误的”)
(2)如不正确请说明理由,同时分析是否一定有误差?答不一定,测酸性溶液偏大,测碱性溶液偏小,测中性溶液无影响.
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9.在下列100mL液体中,分别加入0.05molNaOH晶体,溶液导电性变化较大的是(  )
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