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    从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(  )
            O—O键
    数据    
    		O22-
    		O2-
    		O2
    		O2+
    键长/10－12m
    		149
    		128
    		121
    		112
    键能/kJ·mol－1
    		X
    		Y
    		Z＝494
    		W＝628
     
    A.电子数越多，键能越大
    B．键长越长，键能越小
    C．成键所用的电子数越少，键能越大
    D．成键时电子对越偏移，键能越大
    B
    利用题中提供的信息，去伪存真找到正确的规律，是学习中应着力训练的能力。电子数由多到少的顺序为：O>O>O2>O，键能大小顺序为W>Z>Y>X，A错误；对于这些微粒在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，故C错误；这些微粒都是O原子成键，无电子对偏移，D是错误的。
    练习册系列答案
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    在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
    (1)冰晶石的化学式为       ，含有离子键、       等化学键。
    (2)生成物中含有10个电子的分子是       (写分子式)，该分子的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为       。
    (3)反应物中电负性最大的元素为       (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：       。
    (4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
    请回答下列问题：
    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
    则M、N相比，较稳定的是               。
    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1，则a       238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                       。
    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)。
    A．O2分子间存在着非极性共价键
    B．CO2分子内存在着极性共价键
    C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物
    D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下叙述中错误的是(　　)。
    A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
    B．在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合
    C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
    D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是(  )
    A．NCl3是三角锥形结构，故它是非极性分子
    B．NCl3分子间可形成氢键，故它比PCl3难挥发
    C．NCl3有孤电子对，它还能以配位键的形式再与一个Cl－结合
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（  ）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    化学键
    		N≡N
    		F—F
    		N—F
    键能/(kJ·mol－1)
    		941.7
    		154.8
    		283.0
     
    下列说法中正确的是           (　　)
    A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
    B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
    C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是（  ）。
    A．平面四边形 B．四面体形
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