分别向含下列物质的溶液中滴加过量氨水.先有沉淀生成.后沉淀不溶解的是: A．AlCl3溶液 B．AgNO3溶液 C． CuSO4溶液 D．ZnCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分别向含下列物质的溶液中滴加过量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：

A．AlCl₃溶液 B．AgNO₃溶液

C． CuSO₄溶液 D．ZnCl₂溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果．例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为

根据这一分类法回答下列问题：
（1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上（常温下）：

（2）某化学兴趣小组欲研究H₂SO₄、KCl、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，边行实验．
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H₂SO₄溶液的pH小于7；Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同学按分类法思想把Na₂SO₃、Na₂CO₃与NaOH都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请你设计一种简单的方法区分这两种物质：

焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾，焰色反应呈黄色为氯化钠

．
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的

H₂SO₄

可加以区分，有关反应的化学方程式分别为

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl两类．在用H₂SO₄鉴别四种含钠元素的物质时，Na₂SO₃和Na₂CO₃，很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请你帮忙解决这一难题（试剂只限于上述六种物质）：

在两支试管中分别加入少许硫酸溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液，若有气泡生成，则加入的未知液为NaCl，若无气泡生成，则加入的未知液为NaOH溶液；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．
②各物质之间存在如图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）C溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

（离子方程式表示）．
（2）乙和甲反应生成A的化学方程式为

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

．C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
（3）丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

4mol/L

．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊中加入氯化钠固体，M的溶解度将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），K_sp（M）将

不变

（填“增大”、“减少”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：

NH₃

、

HCl

．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为

Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1N_A，则氢氧化钠溶液的pH为

．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：

冶炼金属或焊接钢轨

（答一点即可，2分），Y的空间构型为

三角锥型

．
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO+14H₂O

．
（3）L中两种沉淀为

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（用化学式表示），A的化学式为

Na₂O₂

．
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：

分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe³⁺，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）C溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（用离子符号表示）．
（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为

（3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：

，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为

，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：

（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将

移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将

（填“增大“、“减小“或“不变”），K_sp（M）将

（填“增大“、“减小“或“不变”）．

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