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    【题目】氨是一种重要的致冷剂，原因是（ ）

    A.氨易溶于水B.液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低

    C.它在常温下是气体D.氨气是共价化合物

    【答案】B

    【解析】

    氨气的沸点较低，易液化，液氨蒸发时，会吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，所以可作制冷剂，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列叙述错误的是（　　）

    A. 燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空

    B. N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物

    C. 每生成1mol N2，该反应转移电子8mol

    D. 此反应中R的分子式为C2H8N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.0.05mol/L
    B.0.1mol/L
    C.0.2mol/L
    D.0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）浓度变化如图
    （1）0～4min的平均反应速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
    （2）该条件下，此反应的平衡常数K=（写表达式）．
    （3）该反应平衡时CO的转化率为 ．
    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ． A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
    若降低温度，该反应的K值将 ， 该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0J062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①c1数值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 ， 表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 ．
    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，己知其结构简式如图所示；下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
    A.酚酞分子中含有两种官能团
    B.酚酞的分子式为C20H12O4
    C.酚酞属于芳香烃
    D.酚酞结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为(　　)

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    n(SO3)/mol

    A

    2.0

    1.0

    0

    B

    0.20

    0.10

    1.80

    C

    1.0

    0.8

    1.0

    D

    0

    0

    2.0

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验要快速制取H2 ， 最好的方法是（ ）
    A.纯锌和稀H2SO4反应
    B.纯锌和浓硫酸反应
    C.粗锌和浓H2SO4反应
    D.粗锌和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（ ）
    A.0
    B.2
    C.3
    D.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
    Ⅰ．H2S的除去
    方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 ．
    （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ． 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ．

    （3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
    随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为 ．
    （4）Ⅱ．SO2的除去
    方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
    NaOH溶液 Na2SO3溶液
    写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
    CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ．
    （5）方法2：用氨水除去SO2
    已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的浓度为2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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