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    9．用图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）
     ①②③实验结论或目的
    A浓盐酸KMnO4  石蕊试液氯气的水溶液有酸性、漂白性
    B稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
     
    C硝酸Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱
    D溴水FeBr3、苯AgNO3溶液苯和溴水能发生取代反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．新制氯水含盐酸、HClO；
    B．稀硫酸与Na2S发生强酸制取弱酸的反应，生成H2S与③中硝酸银反应；
    C．浓硝酸易挥发；
    D．苯和溴水不反应．

    解答 解：A．新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，可证明，故A正确；
    B．稀硫酸与Na2S发生强酸制取弱酸的反应，生成H2S与③中硝酸银反应生成黑色沉淀，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故B错误；
    C．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸＞硅酸，故C错误；
    D．苯和溴水不反应，应用液溴，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氯气的性质、沉淀生成、酸性比较、取代反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Cu2S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu（NO3）2与CuSO4的混合溶液、NO气体和另一产物．
    （1）写出该条件下反应的化学方程式：3Cu2S+16HNO3=3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO↑+8H2O．
    （2）当有0.7mol的SO42-生成时，该反应中转移的电子数为4.214×1024．
    （3）该反应中的氧化产物为Cu（NO3）2、CuSO4，硝酸在该反应中体现了氧化性、酸性（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    （1）放电时正极附近溶液的碱性增强（填增强、减小或不变）；放电时每转移3mol 电子，有1mol K2FeO4被还原（填氧化或还原）
    （2）电池充电时阳极反应为5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
    B．存在较多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
    D．使甲基橙呈红色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    [分子式的确定]
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
    （2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
    [结构式的确定]
    （4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（如图1）．经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

    [性质实验]
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
    B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    D．使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验
    要求且完全正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论离子反应
    A向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2++Zn═Zn2++Fe
    B向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色Fe2+具有还原性2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性Fe+Fe3+═2Fe2+
    D向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将32.64g铜与140mL-定浓度的硝酸反应．铜完全溶解产生的NO和N02混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请计算并写出计算过程：
    （1）转移电子的个数．
    （2）N0和N02的体积．
    （3）待产生的气体全部释放后．向溶液中加入vmLamol•L-1的NaOH溶液．恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀．则原硝酸溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeO•Cr2O3）冶炼铬，简要流程如图：

    （1）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
    2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．
    （2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次；
    操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是D（填序号）．

    （3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：2C2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Cr+3O2↑或2Al+C2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
    （4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度．在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg•L-1计）．化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
    Ⅰ．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L-1的K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．…
    Ⅲ．加指示剂，用c mol•L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2+把多余的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$转化为Cr3+）．
    ①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的仪器是酸式滴定管或移液管．
    ②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe2+，1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$相当于1.5mol O2．

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