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    下列中学常见实验的现象或表述正确的是       (　　)。

    A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

    B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

    C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

    D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

          


    解析　过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。

           答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是                (　　)。

          

    A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级

           B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO向阴极移动

           C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

           D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5 min时测得各组分的浓度如表所示：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/mol·L－1

    0.44

    0.6

    0.6

    (1)该反应在低温下(此时水为液态)能自发进行，则该反应的ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

    (2)比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆。

    (3)前5 min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为________________。

    (4)再过一段时间后，反应达到平衡状态。能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________(填字母)。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CH3OH)不变

    C．v生成(CH3OH)＝2v消耗(H2O)

    D．c(CH3OCH3)＝c(H2O)

    (5)达到平衡状态时，CH3OH的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是                          (　　)。

           A．方法③是最经济和环保的

           B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

           C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

           D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铁的叙述正确的是       (　　)。

           ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

    　 A．①③         B．②④ 

           C．②⑤       D．④⑥

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

           工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

           方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

           工艺流程如图所示。

           (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

           FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化剂是____(填化学式)。

           (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

           ________________________________________________________________________。

           (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________________溶解，然后________________。

           方法Ⅱ：电解法。

           以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

           (4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为________________________________________________________________________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是               (　　)。

           A．甲为小苏打，乙为纯碱

    B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

           C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

           D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)

    A．装置甲：防止铁钉生锈

    B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

    C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯

    D．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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