Question

14．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入硝酸，出现有气泡冒出现象的是Na₂CO₃溶液，离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀现象的是Na₂SO₄溶液，离子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀现象的是NaCl溶液，离子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．三次实验中都没有明显现象的是NaNO₃溶液．

Answer 1

分析 碳酸钠溶液与酸反应生成二氧化碳；
硫酸钠溶液与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；
氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，据此解答．

解答 解：（1）盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，分别滴入硝酸，只有碳酸钠溶液与硝酸反应生成二氧化碳，有气泡冒出，离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案为：有气泡冒出；Na₂CO₃溶液；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO₃）₂溶液，只有硫酸钠溶液能发生反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
故答案为：白色沉淀；Na₂SO₄溶液；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，氯化钠溶液与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，硝酸钠溶液不反应，
故答案为：硝酸银溶液；白色沉淀；氯化钠溶液；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；硝酸钠溶液．

点评 本题考查了物质的鉴别，熟悉碳酸盐、硫酸盐、氯化物的性质是解题关键，题目难度不大．