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    13．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子．其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为 ${\;}_{115}^{288}$X．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
    B．115号元素X的近似相对原子质量为288
    C．113号元素的原子最外层有3个电子
    D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素

    分析 A．元素的衰变为核变化；
    B．质子数=质量数-中子数；
    C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第ⅢA族；
    D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素．

    解答 解：A.115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，故A错误；
    B．核素${\;}_{115}^{288}$X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，故B错误；
    C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第ⅢA族，则113号元素最外层有3个电子，故C正确；
    D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同一主族元素周期律，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题关键，侧重考查学生对元素周期表结构及元素周期律知识的掌握及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．对有机物的化学性质叙述正确的是（　　）
    A．能发生氧化反应
    B．与H2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物
    C．能发生加聚反应生成高聚物
    D．检验-CHO可用酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取镁和液溴等物质．
    （1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
    A．食盐         B．金属钠         C•淡水           D•液溴
    （2）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：
    ①反应Ⅰ中加入的足量试剂是NaOH（填化学式）•
    ②反应Ⅱ通入Cl2时主要反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；反应Ⅲ中S02与Br2在水中反应生成两种酸，化学方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；从反应Ⅳ得到的溶液中提取Br2还要进行的操作有：萃取、分液和蒸馏（填操作名称）
    ③从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下冶炼方法最适宜的是B（填字母）
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{电解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）2$→_{②△}^{①过量盐酸}$无水MgCl2$→_{电解}^{715℃}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下
     编号 电极材料 电解质溶液 电液计指针偏转方向
     1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
     2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
     3 Al、C（石墨） 稀盐酸 偏向石墨
     4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg
     5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不同”）．
    （2）对实验3完成下列填空
    ①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
    ②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
    （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
    B．4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目可能为0.6NA
    C．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    D．15g甲基所含有的电子数是10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间 t（min）的变化曲线如图所示，回答下列问题：
    ①该反应的化学方程式为4A+5B?6C+4D；
    ②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为0.1mol•L-1•min-1；在2min时，化学反应速率加快，速率改变的原因可能是AC（用字母表示）．
    A、增大压强  B．降低温度 C．加入催化剂   D．减少反应物的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出离子方程式．
    （1）H2S通入和KMnO4溶液反应：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O；
    （2）Fe2（SO4）3溶液中通入SO2气体：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （3）向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+；
    （4）向澄清石灰水中加入过量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
    （5）向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al3++40H-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．现将5.84g PCl5装入2.05L真空密闭容器中，在277℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
    C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

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