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    19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．第一主族的元素称为碱金属
    B．第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同

    分析 A．第一主族元素除H外称为碱金属；
    B．O、F没有最高正化合价；
    C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子；
    D．同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有递变性．

    解答 解：A．H不是碱金属元素，故A错误；
    B．主族元素最高正化合价等于其主族族序数，但O、F没有最高正化合价，故B错误；
    C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误；
    D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意短周期元素的特殊性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲、乙、丙、丁均是由Na+、H+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的2种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（　　）
    A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
    B．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：2HCO3-+Ba2++2OH-B═aCO3↓+2H2O+CO32-
    C．白色沉淀A不能溶解在溶液丁中
    D．在丙中可以大量共存的有：Fe2+、SO42-、NO3-

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    10．吸食毒品会造成死亡，青少年都要拒绝毒品，珍爱生命，吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，海洛因分子式为C21H23NO5．海洛因是吗啡的二乙酸酯，则吗啡的分子式是（　　）
    A．C17H19NO3B．C17H21NO4C．C17H25NO3D．C25H27NO7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（　　）
    A．（A-x+n） molB．（A-x-n） molC．（A-x+n）$\frac{w}{A}$ molD．（A-x-n）$\frac{w}{A}$ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素．
    （1）铁元素在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族，Na原子结构示意图为，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+ （用离子符号表示）
    （2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解．不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸．已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键
    （4）有一种液态氮氢化合物，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则其的结构式为
    已知8g液态液态氮氢化合物与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　）
    晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B
    熔点/℃810776190-682300
    沸点/℃14651418180572500
    A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E为五种常见的元素，原子序数逐渐增大，A、E同主族，D、E同周期．
    已知：
    ①E的原子核中含有20个中子，1.11g ECl2与20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀；
    ②B的单质可与酸反应，1molB单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；
    ③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L．
    回答下列问题：
    （1）B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
    （2）A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
    （3）写出E与水反应的化学方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；
    （4）写出实验室制取C单质的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列因素一定会使化学反应速率加快的是（　　）
    ①增加反应物的物质的量  
    ②升高温度  
    ③缩小容器的体积  
    ④加入生成物．
    A．①②④B．②④C．①②③D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：
    （1）v（A）=0.6mol•L-1•min-1     （2）v（B）=0.007mol•L-1•S-1
    （3）v（C）=0.4mol•L-1•min-1     （4）v（D）=0.80mol•L-1•min-1
    此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
    A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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