Question

【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B. 0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na+)>c(HA)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

C. 25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

D. 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在该温度下0.3 mol·L －1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，水解程度：CH3COO-<HCO3-，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，所以这三种物质浓度大小顺序是c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，所以A选项是正确的；
B. 0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液中c（HA）=0.05 molL-1，c（NaA）=0.05 molL-1，由于混合后溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），说明NaA水解程度大于HA的电离程度，则有：c(HA)> c(Na+) >c(A－)>c(OH－)>c(H+)，故B错误；

C.酸和碱都可以抑制水的电离，能水解的盐则可以促进水的电离，所以25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)，所以C选项是正确的；
D.c(Ag+)==mol/L=6.0×10-10mol/L，所以D选项是正确的。

故选B。