【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
B. 0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L-1的HA溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)
D. 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在该温度下0.3 mol·L -1NaCl溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
【答案】B
【解析】
A.pH相等的这三种物质,NaOH的碱性最强,其浓度最小,水解程度:CH3COO-<HCO3-,酸根离子水解程度越大,钠盐浓度越小,所以这三种物质浓度大小顺序是c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),所以A选项是正确的;
B. 0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L-1的HA溶液等体积混合,所得溶液中c(HA)=0.05 molL-1,c(NaA)=0.05 molL-1,由于混合后溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),说明NaA水解程度大于HA的电离程度,则有:c(HA)> c(Na+) >c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.酸和碱都可以抑制水的电离,能水解的盐则可以促进水的电离,所以25℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH-),所以C选项是正确的;
D.c(Ag+)==
mol/L=6.0×10-10mol/L,所以D选项是正确的。
故选B。
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【题目】PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。
(1)有88 g CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态水和甲醇,可放出1.2014×105 J的热量,试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
(2)25 ℃、101 kPa下,CH4的燃烧热为a kJ/mol,9 g液态水变为水蒸气吸热b kJ,则CH4燃烧生成二氧化碳和水蒸气热化学方程式为________________________________。
(3)硅与氯两元素的单质反应生成1mol硅的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式:________________________________________________。
(4)CO2与CH4经催化重整制得合成气:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=________________________________。
(5)利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
反应Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:___________________________________。
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【题目】Ⅰ、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_____(填“有”、“无”),原因是____。
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是:E1____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=-0.930 kJmol-1 。某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)50~150s内的平均反应速率v(PCl3)=___________。
(2)该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为___________。
(3)反应至250s时,该反应放出的热量为______________kJ。
(4)下列关于上述反应的说法中,正确的是__________(填字母序号)。
a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变
b.300s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大
c.350s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动
d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.2molPCl3、0.5molCl2 和0.15mol PCl5,则反应向正反应方向进行
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C. 油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同
D. 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热,来检验蔗糖水解产物具有还原性
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【题目】按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:
(1)装置的名称:A池为_____________,B池为__________(填电解池、原电池)。
(2)石墨棒C1为________极,电极反应式为________________________________。石墨棒C2附近发生的实验现象_________________________________________________________。反应结束后,B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变,忽略气体溶于水) 。
(3)当C2极析出2.24L气体(标准状况下),锌的质量________(增加或减少)________g。
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A. 对应简单离子半径:W>X
B. 对应气态氢化物的稳定性:Y<Z
C. 化合物XZW既含离子键,又含极性共价键
D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
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【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时,B的平衡转化率是35%
C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D. 增大C,B的平衡转化率不变
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【题目】常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知:]。下列叙述不正确的是
A. Ka(HA) = 10-4.76
B. 滴加NaOH溶液过程中,保持不变
C. m点所示溶液中:c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n点所示溶液中可能:c((Na+) = c(A-)+c(HA)
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