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将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中,若反应中HNO3被还原产生4.48L(标准状况,下同)NO2气体和0.336 L N2O4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为8.51g,则合金的质量为( )
A.2.7gB.4.6gC.8.2gD.无法计算
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为1.0g),立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
(1)自反应开始到反应结束,从小烧杯中可观察到的主要现象。(请依次写出)
(2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                
后来的反应速率相当快的原因是                                   
(3)写出所形成的原电池的负极材料名称:                                
极反应式:                                    
(4)欲利用该反应来测定合金中铝的含量,还应测定的数据。(请逐一写出)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示,试回答下列问题:

(1)上述两步反应用总的离子方程式可表示为:                        ;(2分)
(2)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为         
(写出计算过程)(6分)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有MgCl2、Al2(SO43的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则溶液中MgCl2
Al2(SO43的物质的量浓度之比为 ___________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中,反应结束后各溶液的质量仍相等,则投入三种金属的质量关系正确的是      (  )
A.Al>Mg>Fe B.Mg>Al>Fe 
C.Fe>Al>Mg D.Mg=Al=Fe

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入250mL的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是(  )
A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将一定量的镁铝合金样品分成丽等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6,72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样晶中镁的质量为                      (   )
A.4.8 gB.6gC.9.6gD.12g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是
A.MgB.AlC.ZnD.Cu

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液, 按照如下两种方法进行实验:① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中;② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。 比较两次实验的结果是 (   )
A.现象不同, 沉淀量相等B.现象不同, 沉淀量不同
C.现象相同, 沉淀量不同D.现象相同, 沉淀量相同

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