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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小
    B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
    C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
    D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

    分析 A．俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小；
    B．乙酸可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，淀粉与新制氢氧化铜悬浊液不反应；
    C．二氧化硫在水中溶解度较大，应该通过观察生成沉淀的快慢判断浓度对反应速率的影响；
    D．受酸腐蚀应该涂弱碱性物质．

    解答 解：A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标准碱）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（酸）偏小，故A正确；
    B．葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，乙酸可与氢氧化铜发生中和反应蓝色絮状沉淀溶解，淀粉与新制氢氧化铜悬浊液不反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
    C．二氧化硫易溶于水，若验证浓度对反应速率的影响，应该比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀硫酸反应溶液变浑浊的快慢分析，故C错误；
    D．受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及滴定误差分析、醛基的检验、二氧化硫性质、危险处理等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关知识的学习与积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮是重要的非金属元素，其单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族，N2的结构式为N≡N．
    （2）己知常温下拆开lmolH-H键，lmolN-H 键，lmolN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，则N2与H2反应生成lmolNH3对应放出热量（填放出或吸收）的数值为30.7kJ．
    （3）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
    v表示2min内的平均反应速率，下列说法正确的是ABD
    A.2min末时n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
    C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末时N2的浓度为0.5mol/L
    （4）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2） （n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是AD
    A．点a的止反应速率比点b 的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
    （5）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质．
    ①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
    ②在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质．试写出该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
    ③己知N2H4中各原子达到8e-或2e-稳定结构，试写出N2H4电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．一种烃A（C10H16）的相关反应如下：

    已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
    （1）有机物D属于b（填代号）
    a．芳香烃     b．环烷烃
    c．烯烃        d．脂肪烃
    （2）A的结构简式为．A与等物质的量的溴单质反应的产物有3种．
    （3）B的官能团名称为羰基和羧基．
    （4）鉴别A和D的试剂是溴水或酸性高锰酸钾溶液．
    （5）写出A和D的化学方程式+H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （6）下列有关B和C的说法正确的是ab．
    a．它们都是烃的衍生物
    b．它们都能和碳酸氢钠反应
    c．它们属于同分异构体
    d．它们属于同系物
    （7）D的一种同分异构体，它能使溴水褪色且在核磁共振氢谱上有2个峰，它的结构简式为（CH3）3CCH=CHC（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    完全沉淀的pH3.28.88.9
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应；
    ②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH约为5（或3.2≤pH＜5.9）；
    ③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0moL•L-1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11）；
    ⑤过滤、洗涤、干燥
    ⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素④与元素⑧形成的化合物的电子式为．
    （5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填酸的化学式）．
    （6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

    （1）在这些元素中：非金属性最强的元素是④，原子半径最大的是⑩，化学性质最稳定的是⑨（填数字序号）
    （2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH（填化学式）
    （3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3．
    （4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （5）可说明C1比S得电子能力强的是②③④．
    ①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
    ④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应．
    （6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素．下列说法正确的是a．
    a F Cl Br的非金属性渐弱
    b F2Cl2Br2的熔点渐低
    c HF HBr HI的沸点渐高
    （7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是（　　）
    A．三聚氰胺B．苏丹红C．甲醇D．柠檬酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于化学键的下列表述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（　　）
    A．1.2mol•（L•min） -1B．18mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min） -1D．0.4mol•（L•min）-1

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