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    2．下列哪种方法可以制取镁（　　）
    A．MgO+AlB．电解熔融的MgCl2C．加热MgCl2D．MgO+C（高温）

    分析 A．铝的活泼性弱于镁；
    B．电解氯化镁生成镁与氯气；
    C．氯化镁非常稳定；
    D．氧化镁与炭不反应．

    解答 解：A．铝的活泼性弱于镁，氧化镁与铝不反应，故A不选；
    B．电解氯化镁生成镁与氯气，能够制取镁，故B选；
    C．氯化镁非常稳定，受热不分解，故C不选；
    D．氧化镁与炭不反应，不能制取镁，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了金属的制备，熟悉不同金属制备原理、熟悉镁的性质是解题关键，题目不难．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）某同学在实验室模拟制备纯碱．0.600mol NH3和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300g．向该溶液通入CO2至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO3的产率为86.3%．（保留三位小数）
    （2）一定条件下，85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物A和B的固体混合物．A和B中，阴阳离子个数比均为1：1且均存在两种微粒间作用力，A的含氧量为0.3596．则化合物A的化学式为RbO3．
    将上述固体混合物加热，A可分解生成B和氧气．加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫通常是一种淡黄色晶体．有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示．对蒸气的测定结果是：
    （1）橙色蒸气密度折算为标准状况下是11.42g•L-1，则它的化学式是S8．
    （2）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是S4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将少量的金属钠投入到过量的AlCl3溶液中，产生的现象是（　　）
    A．只有气体产生B．生成白色沉淀
    C．生成无色透明溶液D．产生气体和白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序正确的是（　　）
    A．先加Mg（NO3）2，再加Ca（NO3）2，最后加AgNO3
    B．先加Ca（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
    C．先加AgNO3，再加Ca（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
    D．先加Ca（NO3）2，再加Mg（NO3）2，最后加AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x．将此合金研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，HNO3还原产物只得到NO．
    （1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）．
    组序
        成分              		①②③④⑤⑥
    残留固体成分
    溶液中的金属离子
    （2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a，x表示）$\frac{8a（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8a}{3}$．
    （3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mlNO气体．求a和b的值a=0.04mol，b=0.12mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．用化学方程式表示二氧化硫具有酸性氧化物的三个化学方程式：SO2+H2O?H2SO3；SO2+CaO=CaSO3；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2等．
    （2）SO2中的S为+4价，它既具有氧化性又具有还原性．将SO2通入溴水中，溴水褪色，该反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    将SO2通入氢硫酸（H2S的水溶液）中，写出其化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    （3）SO2还具有漂白性，下列变化体现SO2具有漂白作用的是C
    A、SO2能使紫色石蕊试液变化     
    B、SO2能使溴水褪色
    C、SO2能使品红溶液褪色         
    D、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将某合金（仅含铜、铁）全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（　　）
    A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C．若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+
    D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况下），则b=0.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油与松香反应而得的．松香的结构简式如图1所示：

    试回答下列问题：
    （1）试写出松香的化学式：C20H30O2
    （2）若用R-COOH来表示松香的结构简式，试写出生成甘油三松香酯的反应方程式：；
    （3）若1mol松香分子与1mol Br2反应，再在NaOH的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图2所示的物质．试写出松香分子与Br2反应生成的产物的结构简式：；
    （4）若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图3所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为：．

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