【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32﹣)、c(HCO3﹣)都减少,其方法是( )
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
【答案】D
【解析】解:A、CO2+H2O=H2CO3 , H2CO3 H++HCO3﹣ , 所以二氧化碳溶于水后,氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大,故A错误; B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小,故B错误;
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氢气体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度减小,碳酸氢钠溶液呈碱性,通入氯化氢后溶液碱性减弱,所以氢离子浓度增大,故C错误;
D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后,碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀,所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小,溶液由弱碱性变为强碱性,所以氢离子浓度也减小,故D正确;
故选D.
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点,需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题.
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【题目】[2017江苏]温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B.达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则 T2> T1
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【题目】化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片
B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁
C.SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强
D.铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH = 1的溶液中:SO、Cl、NO、Na+
B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl、NO、K+
C.在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO、OH
D.在1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH、Ag+、Na+、NO
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【题目】1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)
A. 乙炔 B. 丁二烯 C. 丁炔 D. 丙炔
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【题目】据2014年8月报道:中国研制出水能摩擦纳米发电机,这种发电机可以高效地回收海洋中的动能资源,包括水的上下浮动、海浪、海流、海水的拍打。下列说法正确的是( )
A. 用海洋能发电是一种传统能源
B. “水能摩擦纳米发电机”是一种原电池
C. 发展“水能摩擦纳米发电机”符合“低碳经济”的要求
D. “水能摩擦纳米发电机”是将动能转化为化学能
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【题目】某温度下,密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g) ΔH<0,若起始时E的浓度为a mol·L1,F、G的浓度均为0,达到平衡时E的浓度为0.5a mol·L1;若E的起始浓度为2a mol·L1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是
A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢
B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L1
D.若x=3,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol
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