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    下列关于碱金属的叙述中正确的是

    A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

    B. 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色

    C. 碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中

    D. 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

    A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

    B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

    D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是

    A. 广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”

    B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

    C. 面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂

    D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分．

    (1)写出元素符号： A________、F________。

    (2)根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。

    ①单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。

    ②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。

    ③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）

    A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少

    B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同

    C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

    D．两者排水法收集到的气体体积相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是（ ）

    A. 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2

    B. 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

    C. 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂

    D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

    (ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

    物质

    Ksp

    物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    PbSO4

    1.0×10-8

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    PbCl2

    1.6×10-5

    Pb(OH)2

    6

    7.04

    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

    （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

    A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

    （6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

    ①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

    ②负极反应式为_____________。

    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

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    科目：高中化学 来源：南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型：填空题

    重铬酸钾（K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    请回答下列问题：

    (1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。

    (2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

    (3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。

    (4) 25°C时，对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

    时间/ (S)

    0

    0.01

    0.02

    003

    0.04

    (CrO42-)/ (mol·L-1)

    0.20

    1.6×10-2

    1.2×10-2

    1.0×10-2

    (Cr2O72-)/ (mol·L-1)

    0

    9.2×l0-2

    9.4×10-2

    9.5×10-2

    反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。

    ②下列有关说法正确的_____________。

    a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深

    b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

    c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态

    d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%

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    科目：高中化学 来源：广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物含有的氧原子数为0.4NA

    B. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA

    C. 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA

    D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

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