Question

5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质．其反应原理之一为：Ag+2H₂S+O₂→Ag₂S+H₂O．当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原．以下说法不正确的是（　　）

• A． 当银针变黑时，所检验的物质有毒
• B． 银针验毒时，Ag被氧化
• C． 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
• D． 银针复原发生的反应可能为：3Ag₂S+2Al═6Ag+Al₂S₃

Answer 1

分析 Ag+2H₂S+O₂→Ag₂S+H₂O反应中黑色物质为Ag₂S，Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag₂S是氧化产物，H₂O为还原产物，银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生原电池反应，硫化银被还原生成银，以此解答该题．

解答 解：A．当银针变黑时，说明生成Ag₂S，可说明所检验的物质有毒，故A正确；
B．反应生成硫化银，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．反应的方程式为4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，生成的Ag₂S是氧化产物，H₂O为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．形成原电池反应时，负极反应式为Al-3e^-+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺，正极反应式为3Ag₂S+6H⁺+6e^-═6Ag+3H₂S↑，总方程式为2Al+3Ag₂S+6H₂O=6Ag+3H₂S↑+2Al（OH）₃，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，把握原电池的工作原理．